04--2014高考化学二轮专题突破练-专题四氧化还原反应.doc

2014高考化学二轮专题突破练：专题四氧化还原反应考点一准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一氧化还原反应及概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(2)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)题组二“陌生”反应中有关概念的判断2．(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被还原的N原子的物质的量为3.75mol考点二氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClOeq\o\al(－,3)作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用1．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226B．021012C．201202D．2222142．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。已知：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。请回答下列问题：(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示________；线段C表示________。(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：______________