高考化学二轮复习专题突破课件：氧化还原反应.ppt

专题三氧化还原反应考纲要求考情数据考点1：氧化还原反应概念知识梳理2．氧化还原反应与其他反应间的关系
(1)与四种基本类型的关系典例精析典例精析解此类题的方法可分为以下三步：
第一步，找变价、分升降；
第二步，判类型、定其他；
第三步，纵横比，下结论。
即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。
4．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。练习巩固考点2：常见的氧化剂、还原剂及其产物知识梳理(2)双线桥法
用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如典例精析解析：分析反应

可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5molFeS2发生反应，有21mol电子转移，B错误；产物中SO42-有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。知识梳理3.根据氧化产物的价态高低判断
同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。
4.根据反应的难易程度
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越强，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越弱。
5.根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强。例3：已知：①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()
A．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－B．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－
C．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－典例精析氧化性、还原性强弱的正向判断和逆向应用
1．正向判断。对于上述例题中出现多个反应的判断时，解题一般分为三步：第一步，首先通过化合价的变化情况，确定哪种反应物是氧化剂或还原剂，哪种生成物是氧化产物或还原产物；第二步，利用强弱规律，判断各个反应得到的强弱关系；第三步，综合比较分析，对强弱关系进行排序。
2．逆向应用。也可以通过强弱规律判断未知反应能否发生。如果符合强弱规律则能够发生，如果违背强弱规律，则不能发生。2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
答案：BA项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2＞W2，不符合实际情况，所以不能发生；B项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2＞X2，符合实际情况，所以能发生；C项中反应要能发生的前提是氧化性：Y2＞W2，不符合实际情况，所以不能发生；D项中反应要能发生的前提是氧化性：X2＞Z2，不符合实际情况，所以不能发生。知识梳理知识梳理典例精析典例精析典例精析方法总结方法总结练习巩固练习巩固练习巩固1.2条反应线：
①氧化剂还原产物；
②还原剂氧化产物。
2.6个字：“升、失、氧；降、得、还”
[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3.2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。布置作业