试题-江苏-2017_江苏省常州市武进区中考化学专题讲解 常见的酸练习（无答案） 沪教版.doc

常见的酸知识讲解板块一认识酸、碱、盐酸的特点：酸可以看作是由氢元素和酸根组成酸在水溶液中能解离出导电的阴、阳离子，并且生成的阳离子全部都是氢离子(H+)特例（NaHSO4)酸H+(阳离子)+酸根离子(阴离子)不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO42-，NO3－，Cl－等都称为酸根离子。不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味。大部分酸都溶于水。碱的特点：碱可以看作是由金属元素和氢氧根组成。碱在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子，并且生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）。碱金属离子（阳离子）+OH－（阴离子）[特例：氨水：NH4+和OH—]不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+等。碱可以分为可溶性碱和不溶性碱三、盐的特点：盐可以看作是由金属元素和酸根组成的。[特例：铵盐，由铵根离子和酸根组成]盐在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子。盐金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）盐在水中的溶解性不同（溶解性表附后）四、酸、碱、盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。溶质自由阳离子+自由阴离子等纯水不导电，电解水时加入硫酸或氢氧化钠【注意】①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。酸碱指示剂将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色食盐水紫色无色酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。酸溶液中性溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色紫色变蓝色无色酚酞试液无色（不变色）无色变红色板块二常见的酸盐酸（HCl）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。浓硫酸的性质（1）浓硫酸的吸水性:吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；（2）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。（3）浓硫酸有强腐蚀性【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。小贴士：因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。其他常见的酸硝酸（HNO3）①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸酸的通性酸能使酸碱指示剂变色酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。如通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气。能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+H2S