基础化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

第五章难溶强电解质溶液沉淀溶解平衡Precipitation–DissolutionEquilibriumofNon-ResolvingStrongElectrolyte§5.1溶度积原理溶度积常数在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中构晶离子浓度幂乘积为一常数（溶度积常数）。2、溶度积与溶解度之间关系mMn＋＋nAm-已知25℃时，AgClKspθ=l.8×l0-10，Ag2CrO4Kspθ=l.1×l0-12，试比较它们溶解度大小。3、影响难溶强电解质溶解度原因例2、S1=1.1×10-8(mol/L)在难溶电解质饱和溶液中，加入不含有相同离子易溶电解质时，难溶电解质溶解度将增大。这种作用称为盐效应。(3)酸碱效应(4)配位效应对于MmAn难溶强电解质溶液3)Qc>KspӨ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。应用（1）判断沉淀生成和溶解（2）控制离子浓度，使反应向需要方向移动。一、沉淀生成解：Ag＋＋Cl－例4、pOH=－lg6.53×10－12＝11.19二、沉淀溶解（降低离子浓度，使Qc<Kspθ)形成配合物使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解三、沉淀转化四、分步沉淀例5往含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。（1）哪种离子先沉淀？（2）能否用逐滴加入AgNO3溶液方法将Cl-和I-分离？解:设开始生成AgCl沉淀所需Ag+浓度为c1，开始生成AgI沉淀所需Ag+浓度为c2。依据溶度积规则，要生成沉淀，必须Qc≥KspӨ，当Qc=KspӨ时＜＜（2）假如Cl-开始沉淀之前，I-已经沉淀完全（通常指浓度小于10-5mol·L-1），则可经过控制AgNO3加入量，将Cl-和I-分离。设I-沉淀完全时所需Ag+浓度为C3，因为这时仍为AgI饱和溶液，Qc=KspӨ，所以例650ml浓度为0.20mol·L–1氨水与50ml浓度为0.20mol·L–1MgCl2溶液混合，混合液中是否有Mg(OH)2沉淀生成？若在上述混合溶液中同时加入1.3gNH4Cl固体(忽略溶液体积改变)，是否有Mg(OH)2沉淀生成？解：①混合溶液中NH3与Mg2+起始浓度均为：②同时加入NH4Cl时：下次课内容：