基础化学知识省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

成武县晨晖环境保护科技有限企业第一章走进化学世界5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。6、在化学改变中一定伴随物理改变，在物理改变中不一定伴随化学改变。7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低次序是外焰、内焰、焰心蜡烛燃烧文字表示式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来气体比吸入气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少第二章我们周围空气1、空气中氧气含量测定：试验现象：①红磷猛烈燃烧产生大量白烟②集气瓶中水面上升约五分之一。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氮气和氧气组成。3、空气成份按体积分数计算，大约是氮气为78%氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气成份以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物主要是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，这些气体主要来自工厂废气和化石燃料燃烧、汽车尾气等5、稀有气体包含氦氖氩氪氙，它们都是无色无味气体，化学性质很不活泼，所以又叫惰性气体，惯用作保护气，稀有气体通电时能发出不一样颜色光，可制成各种用途电光源。氦可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉。6、氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。氧气用途供氧剂、助燃剂。7、氧气化学性质比较活泼，含有氧化性、助燃性，是一个惯用氧化剂。①木炭（黑色）与氧气：在空气中红热，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光。化学方程式：C+O2===CO2木炭+氧气---->二氧化碳②硫（淡黄色）与氧气：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。化学方程式：S+O2===SO2硫+氧气---->二氧化硫6、含有较多可溶性钙镁化合物水叫硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物水叫软水。软水和硬水检验：惯用肥皂水来检验，泡沫较多是软水。硬水软化方法：生活中惯用煮沸方法来降低水硬度，试验室惯用蒸馏方法得到蒸馏水以降低水硬度。7、惯用净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；净水程度最高是蒸馏。明矾可用于净水，是因它溶于水生成胶状物能够吸附悬浮于水中杂质使之沉降。净水机中经常使用活性炭来吸附过滤水中杂质和气味。8、水污染来自于①工业污染②农业污染③生活污染。我们爱护水资源，首先要节约用水，另首先要预防水体污染。③红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。（用于发令枪）化学方程式：4P+5O2===2P2O5红磷+氧气--->五氧化二磷④镁（银白色）与氧气：在空气中：猛烈燃烧，发出刺眼白光，有白色固体生成。（用于信号弹等）化学方程式：2Mg+O2===2MgO镁+氧气---->氧化镁⑤铁与氧气：在空气中红热，不能点燃，在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4，铁+氧气--->四氧化三铁8、化合反应是多变一，举例：铁+氧气---->四氧化三铁；分解反应是一变多，举例：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气。9、氧化反应是物质与氧发生反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫做迟缓氧化，如动植物呼吸、食物腐败等。10、纯净物是由一个物质组成物质，能够由专门化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成份没有发生化学反应，保持着原来性质，，如清新空气、雪碧等。11、分子是保持物质化学性质最小粒子，如保持水化学性质最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质最小粒子是二氧化碳分子。分子特点有分子质量和体积都很小、分子在不停运动、分子间有间隔。12、原子是化学反应中最小粒子。分子和原子本质区分在化学改变中分子可分而原子不可分。化学反应实质是分子破裂和原子重新组合。13、纯净金刚石是无色透明、正八面体形状固体，它是天然存在最硬物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一个深灰色有金属光泽而不透明细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软矿物之一，石墨含有优良导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨物理性质有很大差异原因是：碳原子排列方式不一样。14、木炭含有疏松多孔结构，所以含有吸附性，活性炭吸附性更强，惯用于防毒面具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。15、一氧化碳是一个没颜色、没有气味气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2==2CO2。一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，所以一氧化碳有毒。一氧化碳含有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO==Cu+CO2。第三章金属和金属材料1、金属材料包含纯金