2016届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化真题实战5.doc

第二章化学物质及其变化真题实战51.[2014·大纲全国卷]已知：将Cl2通入适量KOH溶液产物中可能有KCl、KClO、KClO3且eq\f(cCl－cClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时下列有关说法错误的是()A.若某温度下反应后eq\f(cCl－cClO－)＝11则溶液中eq\f(cClO－cClO\o\al(－3))＝eq\f(12)B.参加反应的氯气的物质的量等于eq\f(12)amolC.改变温度反应中转移电子的物质的量ne－的范围：eq\f(12)amol≤ne－≤eq\f(56)amolD.改变温度产物中KClO3的最大理论产量为eq\f(17)amol答案：D解析：A项可设溶液为1Ln(Cl－)＝11moln(ClO－)＝1mol则反应中n(得电子)＝11mol生成1molClO－时只失电子1mol故应生成2molClOeq\o\al(－3)(失电子10mol)即eq\f(cClO－cClO\o\al(－3))＝eq\f(12)A正确；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝amol可推知n(Cl2)＝eq\f(a2)molB正确；Cl2通入KOH溶液中可发生eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O))当n(KOH)＝amol时转移电子的物质的量范围：eq\f(12)amol(只发生反应①)≤ne－≤eq\f(56)amol(只发生反应②)C正确；若只发生反应②KClO3可达最大理论产量eq\f(a6)molD错误。2．[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到气体VL(标准状况)向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－4))加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g若上述气体为NO和NO2的混合物且体积比为1：1则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L答案：A解析：若混合物全是CuS其物质的量为eq\f(12.0g80g·mol－1)＝0.15mol电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2mol混合气体中NO与NO2体积相等设NOxmolNO2xmol3x＋x＝1.2计算得x＝0.3气体体积V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S其物质的量为0.075mol转移电子数0.075×10＝0.75mol3x＋x＝0.75计算得x＝0.1875气体体积V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L因此8.4L<V<13.44L故A项正确。3．[2012·海南高考]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋2)溶液中恰好完全反应则还原产物可能是()A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋答案：B解析：根据电子得失相等。锌0.003mol可失电子0.006mol若M化合价由＋5变为x则(5－x)×0.02×0.1＝0.006可得x＝＋2。4．[2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－7)的物质的量为eq\f(nx2)molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y答案：A解析：已知Cr2Oeq\o\al(2－7)与Fe2＋之间发生氧化还原反应生成Cr3＋和Fe3＋由电子守恒可推出Cr3＋与Fe3＋物质的量之比等于1∶3。故生成物FeO·FeyCrxO3中＋3价铁和＋3价铬的个数比等于3∶1即y＝3x故D正确；由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)＝n(1＋3x)故A错误；由铬原子守恒知所需Cr2Oeq\o\al(2－7)的物质的量为eq\f(nx2)mol故B正确；由电子守恒知电子转移为3nx