高中化学教材实验总结省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

二、Fe(OH)3胶体制备：四、Fe(OH)2制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以预防氧气氧化）。4、命题角度：制备过程中现象、方程式书写及相关采取办法原因五、硅酸制备：1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并靠近消失时停顿。2、现象：有透明硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液因为SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、主要离子检验：1、Cl-检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在2、SO42-检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证实。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度计算6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一试验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、搜集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。十、铝热反应：1、试验操作步骤：把少许干燥氧化铁和适量铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少许氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过镁条，点燃。2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼光芒，产生大量烟，纸漏斗被烧破，有红热状态液珠，落入蒸发皿内细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净镁条表面氧化膜，不然难以点燃。（2）玻璃漏斗内纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量细沙：一是预防蒸发皿炸裂，二是预防熔融液体溅出伤人。（4）试验装置不要距人太近，预防使人受伤。5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。十一、中和热试验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放热量。注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因含有明确含义，故文字表示时不带正负号。2、中和热测定注意事项：（1）为了降低误差，必须确保热量尽可能少损失，试验重复两次，去测量数据平均值作计算依据（2）为了确保酸碱完全中和常采取H+或OH-稍稍过量方法（3）试验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定试验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①准确测算体积.②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管结构：①0刻度在滴定管上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时第一步是查漏③滴定读数时，统计到小数点后两位④滴定时普通用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、含有氧化性物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1molL-1盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生显著改变且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管结构、读数及中和滴定原理。1、试验原理：电解饱和食盐水电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3、命题角度：两极上析出产物判断、产物性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀原理：与电解原理相同。电镀时，普通用含有镀层金属阳离子电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件表面。（2）电镀池组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子溶液作电镀液，十六、卤代烃中卤原子检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤：十七、乙烯试验室制法：十八、乙酸乙酯制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸混合液；2、低温加热小心均匀进行，以防乙酸、乙醇大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯溶解度，分层，观察乙酸乙酯6、命题