高二化学选修4-原电池课件修改版市公开课一等奖省赛课获奖PPT课件.pptx

第四章电化学基础一、化学能转化为电能－原电池负极（3）电极、电极反应式试验组别⑥是否可形成原电池：原电池组成条件A2、如右图所表示，组成原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。提出问题：上图是我们在必修2中学习过将锌片和铜片置于稀硫酸原电池，假如用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，所以不适合实际应用。这是什么原因造成呢？有没有什么改进办法？(1)在探究试验装置中架上盐桥连通,看有什么现象？盐桥作用：（1）使整个装置组成通路，代替两溶液直接接触。原电池正负极判断方法1、依据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、依据电极反应确定适当电极材料和电解质溶液思索讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图Cu(1)比较金属活动性强弱。(2)比较反应速率(3)比较金属腐蚀快慢(4)判断溶液pH值改变1、以下装置中电流表指针会发生偏转是（）2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极3.一个电池反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应原电池正确组合是（）4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动性次序由强到弱为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a5、如图所表示，在铁圈和银圈焊接处，用一根棉线将其悬在盛水烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到现象是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、仅有负极材料参加反应1、酸性较强介质：正极普通是析氢反应。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、碱性介质：正极普通是吸氧反应。负极：2Fe-4e-=2Fe2+或2Fe+2OH--4e-=2Fe(OH)2正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2请写出右边原电池电极方程式。3、靠近中性介质：正极普通是吸氧反应。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24、含不活泼金属盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+①判断右边原电池正、负极，并写出电极反应式。②请写出右边原电池电极方程式。1.利用原电池原理设计新型化学电池；拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。小结