选修原电池省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

选修4第四章电化学基础复习回顾1.能自发进行氧化还原反应2.两个活泼性不一样导体作电极3.有电解质溶液4.形成闭合回路氧化反应Zn也会和CuSO4直接反应存在缺点！1.此原电池不能取得稳定电流根本原因是什么？2.怎么防止这一“隐患”发生？Cu盐桥中通常装有含KCl饱和溶液琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动锌半电池二.加入盐桥后由两个半电池组成原电池工作原理：银半电池请依据离子反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个带盐桥原电池，(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所表示，请回答以下问题：三．原电池正、负极判断[尤其提醒]判断电极时，不能简单地依据金属活动性次序来判断，要看反应详细情况。如：(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。B①判断右边原电池正、负极，并写出电极反应式。2.复杂原电池电极方程式书写（1）方法点拨：写电极方程式时候，要依据“得电子显负电；失电子显正电”标准，利用“电荷守恒”，经过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式。（2）普通先写出简单一极反应式，再用总反应式做差得出另一极反应式。（3）两极同时书写时注意使两极电子得失相等。请写出右边原电池电极方程式。1.利用原电池原理设计新型化学电池；(1)比较金属活动性强弱。(2)比较反应速率例3：⑤⑦⑧2.