安徽省A10联盟2019届高三理综最后一卷（PDF）.rar

4化学参考答案7.B【解析】B40与石墨烯是不同元素形成的单质，不是同素异形体的关系，A错误；43.2gB40为0.1mol，含有4molB原子，即2.4081024个原子，B正确；B40中无极性键，C错误；全硼富勒烯是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，D错误。8.D【解析】氨基在碳链的位置有三种，但还有环状结构，亚氨基（）等情况，故同分异构体超过三种，A选项错误；烯丙胺分子中有四面体结构C，故所有原子不可能共平面，B选项错误；烯丙胺呈碱性，C选项错误；烯丙胺中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D选项正确。9.A【解析】A．碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，故A错B．反应后继续通入N2，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性。故B正确。C．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，故C正确。D．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式。故D正确。10.A【解析】X、Y、Z、W分别为O、Al、Si、K。原子半径K>Al>Si>O，A选项正确；X与Z形成的化合物为SiO2，不能导电，B选项错误；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为K，C选项错误；K不能从溶液中置换出Al，D选项错误。11.B【解析】标准状况下，C2H5OH为液态，故A选项错误；20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，所含有的中子数均为10NA，B选项正确；1mol/LAl(NO3)3溶液的体积未知，无法确定NO3-的个数，C选项错误；50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，D选项错误。12.C【解析】根据图中电子流动方向，可判断a电极是负极，b电极是正极，A正确；b电极是正极，发生Ag2O还原反应，B正确；a电极发生反应的有机基质是什么物质未说明，故电子转移的数目无法确定，C错误；高温条件下，微生物会死亡，电池无法工作，D正确。13．D【解析】由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7，溶液呈中性。说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L。a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，A选项正确；由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，可根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈10—7.2，B选项正确；当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，C选项正确；根据平衡常数表达式可知c(HSO3—)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+)，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，故D选项错误。26.【答案】（每空2分,本小题满分14分）（1）先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石（2）分液漏斗（同时写上烧杯、铁架台等不扣分）（3）浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物（4）（二）环己醚（5）降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失除去产品中少量的磷酸（6）0.85或85%【解析】（1）加热过程中，若忘记添加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。（2）由实验流程以及表格中环已醇、磷酸、环己烯的溶解性可知将粗产品分去水层的实验操作为分液，故所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗。（3）浓硫酸氧化性强，加热时易氧化有机物，故使用浓磷酸更好。（4）醇在浓酸的催化作用下发生分子内脱水可生成环己烯，但同时也可能发生分子间脱水，生成（二）环己醚。（5）因环己烯微溶于水，故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失；因产品中还有残留的磷酸，加入5%的碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸。（6）加入的环己醇为10.0g，理论上应生成的环己烯为8.2g，反应的产率为7.0÷8.2≈0.85。27.【答案】（本小题满分15分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）Fe(OH)3和过量的MnO2（2分）（2）使Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2（2分）（3）Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（4）过滤、洗涤、干燥（2分）NH4Cl（1分）（5）1∶2（2分）Mn3O4和MnO（2分）【解析】（1）在过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，在过程②中，向溶液中加入氨水，调节溶