第6章-第1讲-化学反应的热效应.ppt

第1讲化学反应的热效应核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一焓变与反应热（频数：★★☆难度：★☆☆）1.化学反应中的能量变化2.焓变、反应热1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。3.吸热反应和放热反应（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反应皆为吸热反应。[速查速测]2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改编”。]已知反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。解析由A＋B―→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→CΔH<0可知，C的能量比X的能量低。3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？[A组基础知识巩固]A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－12.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）解析ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1。答案D3.（2019·模拟卷节选）（1）CH3—CH3（g）→CH2===CH2（g）＋H2（g）ΔH，有关化学键的键能如下表：化学键答案（1）＋125kJ·mol－1（2）2ΔH1－ΔH2（289－2a）【反思归纳】1.正确理解活化能与反应热的关系2.熟悉掌握常见物质中的化学键数目[B组考试能力过关]5.（2018·北京理综，7）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案D考点二热化学方程式（频数：★★☆难度：★★☆）1.概念3.热化学方程式书写注意事项（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。[速查速测]2.（教材课后习题改编）根据要求写出下列热化学方程式答案（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1（2）B2H6（g）＋3O2（g）===B2O3（s）＋3H2O（l）ΔH＝－2165kJ·mol－13.（探究思考题）依据对可逆反应的反应热的理解，思考回答下列问题：[A组基础知识巩固]解析由热化学方程式知，A正确；反应逆向发生时热量的数值不变，B正确；等量的反应物生成液态水比生成气态水放出的热量多，C错误；反应物的物质的量减半，反应热也减半，D正确。答案C2.下列热化学方程式正确的是（）解析选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；ΔH应为－196.6kJ·mol－1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6kJ，C错。答案D3.依据所述事实，写出下列反应的热化学方程式。（3）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO（s）＋H2SO4（l）===CaSO4（s）＋H