专题6第1讲化学反应中的热效应.doc

专题6化学反应与能量变化主备人:范永华使用时间:2014、11、22015届高三化学一轮复习教学案不为失败找借口，要为成功找方法一分耕耘，一分收获专题6化学反应与能量变化第1讲化学反应中的热效应[考纲要求]1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：能、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2．焓变、反应热:在恒压条件下进行的反应的热效应；符号：单位：3．理解“吸热反应”和“放热反应”(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解，如图所示，填空。(2)从键能的角度理解。E1E2，ΔH0，热反应；E1E2，ΔH0，热反应。(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。巩固练习1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(9)下图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化()2．某反应过程中体系的能量变化如右上图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为()B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应3．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－14．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为__________________。考点二热化学方程式1.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：氢气和氧气反应生成时。2.书写(1)注明反应温度、压强。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号、单位：ΔH应包括符号、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。【巩固练习】1．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_______________________________________。2．(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g