气体摩尔体积.ppt

1.2.2气体摩尔体积1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。构成固态结构微粒间的距离很小气体分子间距离很大一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量也相同（ＴＰV同，则Ｎ、n同）二、气体摩尔体积1．概念单位的气体所占有的，符号：，单位：和m3/mol(或m3·mol－1)。注意:1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L２．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C４．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L4．计算即时应用1.下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子设NA为阿付加德罗常数的值3.下列说法正确的是（）A.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B.22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC.非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD.1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L小结：气体摩尔体积（Vm）三．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[例1]在体积相同的两个密闭容器中分别充满H2、O2气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．H2比O2质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等3．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则n(H2)：n(NH3)＝2：1根据推论V1∶V2=n1∶n2=N1:N2故V(H2)∶V(NH3)＝n(H2)：n(NH3)＝2∶1。答案：A附：有关气体摩尔质量的计算:例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为()，相对分子质量为()。注意：进行有关计算或判断时常出现的错误(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol。3．在同温同体时，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的压强之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的压强之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则n(H2):n(NH3)=2:1，根据推论3：p1∶p2=n1∶n2有P(H2)∶P(NH3)＝2∶1。答案：A