高一化学教学案3铝的性质苏教版必修1.doc

班级：高一（）班姓名：学号：成绩：高一化学教学案一体化第一单元从铝土矿到铝合金铝的性质【学习目标】1、知道铝的物理性质和化学性质2、了解铝在生产生活中的重要应用【主干知识】铝的物理性质铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70g/cm3,仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。〈小知识〉按不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（实际颜色并非黑色）有色金属：除以上三种以外的金属根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属。如钠、钾、镁、铝等。重金属：密度大于4.5g/cm3的金属。如铁、铜、银、汞等。根据地壳中的含量常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等稀有金属：如钽、锆、铌等。铝的化学性质铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。1、与非金属的反应常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。练习写出铝分别与氧气、氯气反应的化学方程式。Al＋O2――Al＋Cl2――2、与水反应（用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜）Al＋H2O（沸）――3、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸）反应Al＋H＋――b、与氧化性酸反应铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。4、铝与强碱溶液的反应Al＋NaOH＋H2O――该反应的氧化剂是，标出电子转移的方向和数目。5、与某些氧化剂反应（铝热反应）Al＋Fe2O3――铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）②应用：野外焊接、冶炼难熔金属写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________【精彩例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Cl-、SO42-、Na+、K+B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4【达标提高】一．选择题题号123456789101112答案1、用于飞机制造业的重要材料的是A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢※2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰13、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A．铝的密度小,熔点较低B．铝在空气中燃烧,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．3:1B．2:1C．1:1D．1:35、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是A、O2B、N2C、CO2D、空气7、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O38、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A、FeCuAlAgMgB、AlCuMgAgFeC、MgCuAlAgFeD、MgAgAlCuFe9、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3B．9︰8C．3︰4D．4︰310、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生