常见的碱和碱主要性质与用途练习.doc

常见的碱和碱主要性质与用途（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物+碱→盐+水（条件：）NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸+碱→盐+水2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应：氨水和硫酸反应：D、某些盐+碱→新盐+新碱（条件：）FeCl3+3NaOH=CuSO4+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3=CuSO4+Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+H2O氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铜氢氧化亚铁3铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4常见的碱及其性质物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名特性具有强腐蚀性、性(作干燥剂)具有腐蚀性化学反应SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体)氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20用途制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。5制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如2Cu+O2△CuO+2HCl=CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6中和反应定义：。氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。中和反应的应用1农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。2石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。3医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。4中和反应的实质：。二.例题例1在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化?把方程式写出来模仿上面题目，写出下列方程式硫酸镁和氢氧化钠反应硫酸锌和氢氧化钠反应例2鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？写出反应方程式例3现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。练习.现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式例4除去括号里少量的杂质，写出化学方程式氢氧化钠（氢氧化钙）稀硝酸（稀盐酸）例5氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_________________________(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)例6氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：请写出A物质的化学式，G物质的化学式。例7、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶质的质量分数例8化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？实验步骤和方法实验现象实验结论方案一CO2和NaOH确实发生了化学反应方案二（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：