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常见的碱和碱主要性质与用途
（一）知识点
1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）
A、与指示剂作用
B、酸性氧化物+碱→盐+水（条件：）
NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2
苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
C、酸+碱→盐+水
2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=
盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应
盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应：
氨水和硫酸反应：
D、某些盐+碱→新盐+新碱（条件：）
FeCl3+3NaOH=CuSO4+2NaOH=
Ca(OH)2+Na2CO3=CuSO4+Ba(OH)2=
氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：
氧化钠和水氧化钾和水
氧化钡和水氧化钙和水
2不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+H2O
氢氧化镁 氢氧化锌
氢氧化铝 氢氧化铁
氢氧化亚铜氢氧化亚铁
3铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生
4常见的碱及其性质
物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名特性具有强腐蚀性、性(作干燥剂)具有腐蚀性化学反应SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体)氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：
C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20用途制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5制碱方法：
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=
（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取
例如2Cu+O2△CuO+2HCl=
CuCl2+2NaOH=
（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
6中和反应定义：。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。
中和反应的应用
1农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。
2石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。
3医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。
4中和反应的实质：。
二.例题
例1在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？
在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化?
把方程式写出来
模仿上面题目，写出下列方程式
硫酸镁和氢氧化钠反应
硫酸锌和氢氧化钠反应
例2鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。
（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。
（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？

写出反应方程式
例3现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。

练习.现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式

例4除去括号里少量的杂质，写出化学方程式
氢氧化钠（氢氧化钙）
稀硝酸（稀盐酸）
例5氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_________________________(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)
例6氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式，G物质的化学式。
例7、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶质的质量分数

例8化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？