人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析.pptx

高中化学课程标准的要求模块包括4个主题：主题1原子结构与元素性质主题2化学键与物质性质主题3分子间作用力与物质性质主题4研究物质结构的价值物质结构与性质原子结构与性质原子结构与性质：力求简单易懂，通过有关物理知识和物理实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。分子结构与性质：重点介绍了共价键和共价分子，适当补充了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金属晶体时介绍。晶体结构与性质：综合性。符合课程标准的要求以必修为基础，体系和内容上避免雷同和重复切实把握基础性，充分体现时代性，恰当增加选择性理论联系实际（社会进步、科技发展、生活实际）原子结构和分子结构中介绍了激发态、原子光谱、激光等初步知识分子结构中结合范德华力联系了壁虎仿生胶带讨论极性时初步介绍了表面活性剂和细胞膜讨论晶格能时联系了岩浆晶出规则讨论键能键长时应用于氮、氧、卤素的化学活泼性讨论离子晶体时介绍了碳酸盐热分解讨论配合物时介绍了铁的检验、叶绿素和血红蛋白等关注学生心理特征教科书中选择了符合中学生心理特征的实际操作（如制作模型、利用计算机学化学、调查报告、观看录像等），力求通过实践活动培养学生的科学素养，让学生体验科学探究的乐趣，了解科学方法，理解科学思想和科学家的工作性质和科学的价值设计了一些新型习题和课外活动，如在本书最后设计了学生分组通过动手实践和讨论展示的方式进行活动，不同个性和学习能力的学生可以选择形式和内容以及水平不同的活动，通过展示交流共同提高结构线索逻辑关系清晰：原子分子晶体内容线索力求符合学科本身的内在逻辑性，主次分明，主要线索线性化（结构与性质），次要枝节散点化（在正文适当位置以科学视野、科学史话、资料卡片等阅读材料的形式呈现）初中化学中已有结构知识化学2中结构知识第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质构造原理第一节原子结构（课标主题1第1、2、4条）1、了解原子核外电子的运动状态。2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1∼36号）原子核外电子的排布。4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。构造原理电子跃迁与能量变化锂、氦、汞的发射（左）与吸收光谱（右）原子轨道能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”几点说明原子结构与元素周期表（课标主题1第3条和主题4第3条）3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。科学探究主族元素原子半径电离能和电负性：原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明体现科学探究意识——采用多种探究方式几点说明第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质共价键共价键（课标主题2第2、6条）2、知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。6、结合实例说明“等电子原理”的应用。从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征几点说明形形色色的分子（课标主题2第4条）认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。价层电子对互斥模型（2）通式AXn(Em)里的（n+m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。（3）得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如，EEHOENHCHHHHHHH杂化轨道理论简介配合物理论简介重视化学化学实验的作用力求通过实践活动培养学生的创新意识和实践能力，让学生体验科学探究的乐趣，了解科学方法，理解科学思想和科学家的工作性质以及科学的价值。如：计算机作图、制作模型、使用计算机化学作图软件、实验、调查报告、课堂讨论、参观等。几点说明分子的极性本节内容选材依据氢键手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在生命科学等方面的应用几点说明第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体内容结构晶体和非晶体晶体与晶胞几点说明第二节分子晶体与原子晶体分子晶体特性干冰及其晶体冰晶体原子晶体特性金刚石外形、晶体结构和晶胞以二氧化硅为原料制造的高科技产品几点说明金属键（课标主题2第8、9条）8、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物质性质。9、能列举金属晶体的基本堆积模型非密置层（右）与密置层（左）1.简单立方堆积2.钾型3.镁型几点说明离子晶体结构