化学选修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

第三节分子性质三、氢键及其对物质性质影响极性共价键非极性共价键2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么原因引起呢?练习：指出下列微粒中共价键类型依据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合分子是否也有极性、非极性之分呢？含有极性键分子一定是极性分子吗？C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列，两键极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子判断ABn型分子极性办法：2.依据含键类型和分子空间构型判断：当ABn型分子空间构型是空间对称结构时，由于分子正负电荷中心重叠，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子空间构型不是空间对称结构时，普通为极性分子，如：H2O、NH3。常见分子分子极性什么事实可证实H2O中确实存在极性？表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂去污原理是什么？第三节分子性质思考：①.范德华力大小③.范德华力与分子极性关系④.范德华力对物质熔沸点影响分子间范德华力有下列几种特性：将干冰气化，破坏了CO2分子晶体—————0壁虎为何能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年谜。用电子显微镜可观测到，壁虎四足覆盖着几十万条纤细由角蛋白构成纳米级尺寸毛。壁虎足有多大吸力?试验证实，假如在一个分币面积土充斥100万条壁虎足细毛，能够吊起20kg重物体。近年来，有些人用计算机模拟，证实壁虎足与墙体之间作用力在本质上是它细毛与墙体之间范德华力。练习：下列改变过程只是克服了范德华力是（）A、食盐熔化B、水分解C、碘单质升华D、金属钠熔化-1502.氢键存在(2)分子内氢键：3.氢键键能大小范围氢键强弱与X和Y吸引电子能力相关，即与X和Y电负性相关.它们吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强氢键;原子吸引电子能力不同，因此氢键强弱改变次序为：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引电子能力较弱，普通不形成氢键。极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成份子间氢键使使溶质溶解度减小。我们在学习化学过程中尚有什么地方能用氢键知识来解释？液态水中氢键随温度升高，同时发生两种相反过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间，前者占优势，4℃以上，后者占优势，4℃时，两者互不相让，招致水密度最大．吉林雾凇冰霜、雪花中水氢键结构分子间作用力范德华力、氢键和共价键对比第三节分子性质“相同相溶”还适合用于分子结构相同性。乙醇化学式为CH3CH2OH，其中一OH与水分子一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中一OH跟水分子一OH相同原因小得多了，因而它在水中溶解度明显减小。加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观测碘被四氯化碳萃取，形成紫红色碘四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生下列反应：I2+I—＝I3—。试验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为何?1．影响物质溶解性原因⑴影响固体溶解度主要原因是___________。⑵影响气体溶解度主要原因是_________和_________。2．相同相溶规律：_____________________________________________________________。⑴假如存在氢键，则溶剂和溶质之间氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键互相作用溶质在有氢键水中溶解度就比较_______。⑵“相同相溶”还适合用于分子结构_________。⑶假如溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。5．依据物质溶解性“相同相溶”普通规律，阐明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对试一试：是否重叠物体与其镜像不能重叠4.手性碳原子当碳原子结合四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。普通：1.以下说法不正确是()A.互为手性异构分子组成相同，官能团不同B.手性异构体性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体一个D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一个手性分子3.下列各组物质中，属于同分异构体是()3.下列两分子关系是（）A．互为同分异构体B．是同一物质C．是手性分子D．互为同系物六.无机含氧酸分子酸性2.在同一主族中，处于相同价态不同元素，其含氧酸酸性随成酸元素原子序数递增，自上而下减弱。3.同一元素若能