试题-江苏-2017_江苏省2017中考化学试题研究 重难题型补充 流程图题（pdf） 新人教版.pdf

流程图题类型一物质制备流程图题1.以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：（）（）（分解获得Fe3O4的反应为FeOH2+2FeOH3Fe3O4+4H2O）第1题图(1)沉淀为____色固体，化学式为：______________。(2)过滤后所得到的滤液中一定含有的离子是_______，要验证NaOH溶液是否过量，可向滤液中加入下列试剂中的______。①酚酞②硫酸铜③稀盐酸④铁粉（3）洗涤后得到固体在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_______________________。（4）“转化”过程中若参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量_____（填“偏小”或“不变”或“偏大”）。（5）从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，往FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液和一定量空气时，应控制mFeSO4：mNaOH：mO2=（最简整数比）。（6）若原料中含FeSO49.12t，该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为______。+2-（1）浅绿色Fe（OH）2（2）Na和SO4①②（）═（）(3)4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3（4）偏大（5）95:50:4（6）4.64t【解析】（1）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成浅绿色絮状沉淀氢氧化亚铁，反应化学方程式为：（）；（2）如果氢FeSO4+2NaOHFeOH2+Na2SO4氧化钠溶液不足量，过滤后滤液为FeSO4和Na2SO4，如果氢氧化钠过量，过滤后滤液为Na2SO4和NaOH，所以过滤后所得到的滤液中一定含有Na2SO4；要验证NaOH过量，①加入酚酞，溶液会变红；②加入硫酸铜溶液，会产生蓝色沉淀；③加入稀盐酸，虽然发生化学反应，但是没有明显现象；④加入铁粉，不会发生反应。（3）过滤、洗涤后得到固体氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：（）═（）。（4）FeO中Fe既有+2价，也有+3价，4FeOH2+O2+2H2O4FeOH334说明FeSO4中的铁部分被氧化成+3价，若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体为Fe2O3，也就是FeSO4中的铁全部被氧化成+3价，故质量偏大。（5）硫酸亚铁溶液、氢氧化钠和氧气反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为：（）（），5FeSO4+10NaOH+2H2O+O2FeOH2+4FeOH3+5Na2SO4所以mFeSO4：mNaOH：mO2=（5×152）：（109×.1420t）：5（616×2）=9253：250：4．(6)×100%=4.64t根据质量守恒定律可知：FeSO4中铁元素的质量1等5于2Fe3O4中铁元5素6的3质量。因此该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为。某厂以海水（含CaCl2、MgCl2等杂质）为原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。其工艺流程如图所示：第2题图（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂：①Na2CO3溶液；②Ca(OH)2溶液，应该先向粗盐溶液中加入_______（填序号），其反应的化学方程式为。（2）盐酸的作用是_______________________。（3）反应b的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+XNaHCO3+NH4Cl，则X的化学式为_______；下表是NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种物质在不同温度下的溶解度：NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.8g8.15g33.0g45℃37.0g14.0g50.0g①反应b的温度应该控制在_____（填“10℃”或“45℃”）左右。②10℃时，取11.7g食盐配成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．NaHCO3晶体析出________g。如果此时升高温度至45℃________（填“有”或“没有”）NaHCO3晶体析出。（4）若过滤Ⅱ操作后所得的溶液中的溶质只含有NH4Cl和NaCl，则系列操作具体是指蒸发浓缩、_______、过滤。（1）②2（2）除去过量的CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl碳酸钠溶液(3)H2O①10℃②14.43有（4）降温结晶（或冷却结晶）【解析】（1）碳酸钠可以将CaCl2沉淀下来；除MgCl2用氢氧化钙，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除去，碳酸钠必须在氢氧化钙的后面添加，氢氧化钙与MgCl2生成氢氧化镁沉淀