江苏省中考化学试题研究 重难题型补充 实验探究题(pdf) 新人教版 试题.pdf

实验探究题

类型一反应后物质成分（溶质成分）探究

1.某化学兴趣小组在验证酸和碱之间能否发生反应时做了如图

所示的甲、乙两个实验．

第1题图

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图

甲，实验中________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生

化学反应,该反应的化学方程式为：_______________。

（2）如图乙，在试管中加入10g氢氧化钡溶液，用滴管慢慢滴

入2%的稀盐酸并不断搅拌，通过观察_________现象，证明氢氧

化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应，本实验选用无色酚酞试液比选

用紫色石蕊试液更合适的原因是___________。

（3）甲乙两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时

加入一洁净的烧杯中（如图丙所示）．混合后，观察到烧杯中出
现沉淀（实验甲时氢氧化铜沉淀全部溶解），溶液呈现无色，同

学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质（酚酞除外）的成

分进行探究。

【分析】实验结束后，烧杯中出现的沉淀是___________。

【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2SO4

小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CuCl2、Na2SO4

小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、HCl、Na2SO4

小军猜想：NaCl、BaCl2

你的猜想：滤液中的溶质是______。

【讨论】经过大家的讨论认为：

（1）小明同学的猜想不正确，理由是_______________________；

（2）小滨同学的猜想也不正确，理由是；

（3）小英同学的猜想也不正确，理由是；

【实验】若要验证小军的猜想，请完成下表的实验方案．

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，溶液中有______小军的猜
滴入产生想正确

__________________

【定量探究】对于图乙当试管中的溶液颜色为无色时共用去了稀

盐酸18.25g则加入的氢氧化钡的溶质质量分数为

（写出计算过程，结果用百分数表示）

（1）蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
（2）溶液由红色变为无色酚酞变色时更容易观察．
（3）【分析】硫酸钡和氢氧化铜的混合物；
【猜想】硫酸钠与氯化钠或氯化钠
【讨论】（1）溶液中如果含有氢氧化钠，就会使酚酞变红；

（2）溶液中如果含有CuCl2，溶液就会呈现蓝色；
（3）滤液中如果含有盐酸就会与氢氧化铜反应；
【实验】

实验步骤预想的实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴入
溶液中有_白色沉淀产生小军的猜想正确
稀硫酸或硫酸钠

设：氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x

Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
17173

10gx18.25g×2%

17110gx
=x=0.087=8.7%、
7318.25g2%
【解析】（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，
溶液变为蓝色，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；盐酸与氢氧化铜反应生成氯
化铜和水，反应的化学方程式为：。（2）氢氧
CuOH2+2HClCuCl2+2H2O
化钡呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察
溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钡溶液和稀盐酸发生化学反应．使用无色酚
酞指示时，颜色是从红色变成无色，酚酞变色时更容易观察。（3）【分析】混合后，
溶液呈无色，说明蓝色的铜离子生成氢氧化铜沉淀，溶液中含有硫酸根离子会与钡离
子生成硫酸钡沉淀，故沉淀为硫酸钡和氢氧化铜的混合物。【猜想】滤液还有可能是
硫酸钠与氯化钠的混合物。【讨论】（1）溶液中如果含有氢氧化钠，就会使酚酞变红，

小明同学的猜想不正确。（2）溶液中如果含有CuCl2，溶液就会呈现蓝色，小滨同学
的猜想不正确。（3）虑液中如果含有盐酸就会与氢氧化铜反应，小英同学的猜想不正
确。

【实验】经过分析：滤液中的成分有两种可能：①NaCl、BaCl2；②NaCl、Na2SO4；要

证明小军的猜想，也就是要证明滤液中含有BaCl2，可以向滤液中滴加含硫酸根离子
的溶液，如：稀硫酸、硫酸钠等。
类型二物质组成成分的探究（固体）

2.小明走进化学实验室时发现一塑料瓶已经破损的白色过氧化

钠固体，他将该白色固体放入水中，没有气泡产生，通过查阅资

料可知：过氧化钠固体在常温下能与水反应产生氧气,其化学方

程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，于是得出该白色固体不是

过氧化钠，那么该白色固体到底是什么呢？他对此展开了探究：

【提出问题】该白色固体是什么？

【查阅资料】过氧化钠固体在常温下能与二氧化碳反应，生成碳
酸钠和氧气，其化学方程式

为：。