学案-重庆-2014_重庆市万州区塘坊初级中学九年级化学上册 3.rar

13.2原子的结构（第一课时）班级：组别：姓名：【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？【目标导学】了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。4.培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。【自主学习】原子是由什么构成的？原子核是由什么构成的？质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.说说电子在核外的排布会有什么特点？（是否分层排布；若分层，各层容纳的电子数是多少）5、分析下边的原子结构示意图：圆圈表示，圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。核外电子分层，最外层个电子。【合作探究】1.质子电子都带电，为什么整个原子不显电性？2.你能读懂原子结构示意图吗？各部分的意义是什么？【展示点评】【小结训练】1.1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质子数之差值为（）A．66B．49C．115D．172.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（）A.18B.40C.58D.623.11．填表：原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢10碳6氧88钠11铁2630【拓展延伸】练习册