课件-全国-2010_高中化学 2.rar
一条****贺6
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第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下:我们学过的元素主要性质有哪些?他们各有怎样的递变规律?元素第一电离能概念应用问题探究一元素的第一电离能有什么变化规律呢?1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,为什么?3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,为什么?4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。为什么?课堂练习规律与总结2.判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON3.将下列元素按第一电离能由
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高中《化学》新人教版选修3系列课件2.4《分子结构与性质-归纳与整理》二、键参数1.2.广东省高考题:3.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是。(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。三、等电子原理平面三角形1200直线型CH4:(sp3杂化)SP3杂化SP2杂化SP杂化2.杂化轨道的应用范围
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第二节影响化学反应速率的因素为什么有的碰撞可以发生反应,而有的不能发生反应?与哪些因素有关系?一、有效碰撞理论1)发生碰撞的分子具有较高的能量。2)分子在一定的方向上发生碰撞。二、活化分子和活化能理论活化分子的多少又与什么有关?其中E1为活化能结论:归纳总结解释问题普通分子反应物本身的性质第二节影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响注意事项:二、压强对化学反应速率的影响注意事项:3)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。如:2SO2
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第三节化学反应速率和限度学习目标:重点思考与交流被腐蚀的金属思考与交流新概念新概念思考1、化学反应速率的定义:练习:在3H2+N2=2NH3中,2min内H2的浓度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1;N2的浓度由0.4mol·L-1降到0.2mol·L-1;NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1,分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率,并求出它们的比值。例:反应4NH3+5O2==4NO+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平
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