课件-全国-2010_高中化学：2.rar

高中《化学》新人教版选修3系列课件2.4《分子结构与性质－归纳与整理》二、键参数1.2.广东省高考题：3.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。三、等电子原理平面三角形1200直线型CH4:(sp3杂化)SP3杂化SP2杂化SP杂化2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。一般方法：1.看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2.没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5．(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+7.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个δ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上实例类别方法小结练习：8.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响2.氢键形成的条件3.氢键对化合物性质的影响十、溶解性练习：10.下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子十一、手性十一、无机含氧酸的酸性3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO412.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数再见