课件-全国-2014_2013-2014学年高中化学 专题2 课题1《铝及其化合物的性质》课件 苏教版选修6.rar

铝及其化合物的性质实验1.铝与氧气反应的实验探究1、铝片的大小：0.1mm×0.3cm×10cm5、伸入时间：使火焰包围住铝片，火柴快要燃尽时实验现象：耀眼的白光在一小片滤纸条上均匀地涂上一层铝粉现象：涂有铝粉的滤纸在空气中燃烧即火星四射，放到纯氧中燃烧更加剧烈实验2:铝表面氧化膜的实验探究教参对该实验现象的描述是：用砂纸除去氧化膜的铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片在放入0.5mol/L20ml的硫酸铜溶液中后，铝片表面很快出现海绵状的暗红色物质，接下来铝片又产生大量气泡，溶液温度迅速升高。而未除氧化膜和钝化处理的铝片在短时间内无明显变化。而我们做出的实验现象却是：半小时我们的疑惑：我们的思考：能否既能使实验现象明显又能让学生体验到铝表面氧化膜的存在？理论依据：书本p20：当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏。（Cl-对铝表面氧化膜的破坏作用详见林美凤.铝与酸碱反应的实验探索及理论研究，化学教育.2001.12）我们的探究在反应液中各加入1滴饱和食盐水我们的探究在反应液中各加入1滴饱和Na2SO4水溶液实验3:铝配合物的生成《实验化学》的教参对其进行了详细的解读：在另一支试管（注：该试管盛有1mol/L0.1mol/L氯化铝溶液)中滴加2ml10%氟化铵溶液,由于Al3++6F-==[AlF6]3-,溶液中Al3+的浓度减少,再加入1mL3.0mol/L氨水,振荡试管,没有沉淀.我们的预设：实验（1）表明由于形成了稳定的[Al(OH)4]-离子，原悬浊体系受到破坏，白色Al(OH)3转化生成稳定络离子。那么实验（2）滴加2mL10%NH4F溶液后，预测溶液应该没有明显变化，因为中学碰到的铵盐都可溶的，并且因为生成了稳定的络离子，即使加入1mL3.0mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液也无明显变化，说明络合离子内界稳定，氨水无法使其中结合的Al3+产生沉淀。实际现象:我们的猜想：白色细颗粒状沉淀可能为Al(OH)3,AlF3,(NH4)3AlF6我们的探究：在以上已溶解的两支试管中分别滴加NaOH、HCl至足量我们的结论:3.该沉淀为(NH4)3AlF6依据(1)(NH4)3AlF6为白色或类白色的微溶于水的固体(2)有关方程式：AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6↓+3NH4Cl(NH4)3AlF6+3HCl=H3AlF6+3NH4Cl(NH4)3AlF6+3NaOH=Na3AlF6+3NH3·H2O我们的猜想进一步探究我们的猜想：该白色沉淀可能为：Al(OH)3、AlF3或Na3AlF6AlCl3中加NaF后的混合物分成三支试管，分别加氨水、NaOH、HCl在变澄清的两支中依次加HCl、NaOH继续加HCl、NaOH至过量我们的结论：对该实验的再反思：不管用NH4F还是用NaF都不能达到预期的目标，实验的结果脱离了课程专家和我们的预设，对此，很多老师的做法是认为该实验做不成功，只从理论上去讲述铝配合物的稳定性，从而理想化地去描述实验现象，导致学生对化学知识的错误构建，从而也失去了很好的实验探究的机会。我们对该实验的看法是尊重实验事实，创造性地用教材，而不是教教材，把该课设计为一节真正的实验探究课，通过师生的共同探究，资料查阅去完成对铝络合物的知识构建，在问题的解决和争议中真正体验到探究的乐趣。第一天1、最佳实验条件的探究2、实验现象不明时的改进3、对异常实验现象的解释和探究4、课堂实验与家庭实验的整合