金属钠的性质与应用教案.pdf

金属钠的性质与应用教案[教学目标]1．通过实验探究了解钠的物理性质掌握钠的化学性质。2．了解钠的存在、用途及制备方法。3．通过实验操作及观察培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。[教学重点]钠的化学性质[教学难点]对实验现象的观察和分析[教学方法]情景设计、实验探究、分析、归纳[教学用具]1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。[课堂引入]教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠即"滴水生火"的小魔术。打破学生原有的认知把"水火不相融"与"滴水生火"形成强烈反差然后提问：俗语说："水火不相容"为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围激发起学习金属钠性质的欲望。1/6[教学过渡]本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质从而解开老师的小魔术为什么能够"滴水生火"。[探究活动1]学生观察金属钠的保存并完成实验1：金属钠的切割实验。先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠并注意切割过程中截面的颜色变化。[教师]设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？[学生]回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能用小刀切割绿豆大小。总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小质软；密度：小于煤油。[教师]为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成是什么物质呢？[学生]我们刚才把钠放在空气中钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。[板书一]一、钠的物理性质银白色固体；硬度小质软；密度小于煤油。[探究活动2]Na与HO反应实验探究2[教师]请同学按照刚才的钠的取用过程切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。[学生]先猜想可能的产物：猜想一：有H或O生成？猜想二：有NaOH生成？22验证方案：H观察有没有爆鸣声；O用带火星的木条；NaOH用酚酞。22完成实验2：Na与HO的反应实验并观察现象完成表格。22/6实验现象原因[教师]ppt上完成这个表格和学生所填写内容校对。那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？[学生]补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。[板书二]一、钠的物理性质密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。二、钠的化学性质1．与水的反应2Na+2HO==2NaOH+H↑现象："浮"、"熔"、"游"、"响"、"红"22[学以致用]我国在西汉时期就掌握了湿法炼铜技术其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO中的Cu4吗？并完成演示实验。[学生]书写化学方程式并得出结论。3/62Na+2HO==2NaOH+H↑22CuSO+2NaOH==NaSO+Cu<OH>↓4242结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属因为钠先与水反应。[教师]我们说结构决定性质性质反