课件-全国-2011_2012届高三化学 第7单元第24讲_盐类的水解课件 苏教版.rar

第24讲盐类的水解一、盐类水解的原理1．条件：必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2．特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度极大，所以其逆反应水解反应是程度很小的，微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3．类型：①强碱弱酸组成的盐，阴(填“阳”或“阴”)离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；多元弱酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为，。②强酸弱碱组成的盐，阳(填“阳”或“阴”)离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为+NH3·H2O,Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。4．规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等，原因是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。(2)弱酸和强碱生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸根发生水解生成对应的弱酸，使溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐双水解。其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka＝Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka<Kb时，溶液显碱性，如NH4CN。(5)弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。5．表示(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示水解产物。如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋、＋H2OH＋＋NH3·H2O。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用分步水解离子方程式表示(阴离子带几个电荷就要水解几步)，水解离子方程式步步照写，水的化学计量数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。如Na2CO3溶液的水解可表示为、H2CO3＋OH－，不能写成(3)多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的化学计量数等于阳离子的电荷数。值得注意的是，其最终生成的碱即使难溶也不标符号“↓”，因为水解生成的量很小，不会形成沉淀(但会形成胶体)，如Al3＋的水解写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)大多数盐类的水解反应是可逆的，方程式中应写可逆符号“”，在可逆的离子反应中，生成的H2S、H2CO3不挥发，不分解，不离开平衡体系，Fe(OH)3、Al(OH)3等不沉淀，因此方程式中这些物质的化学式旁不用标箭头。由盐类水解的实质可知，水解生成的弱电解质越弱，或者说组成盐的弱碱阳离子的对应碱越弱，或组成盐的弱酸根离子的对应酸越弱，盐的水解就越容易，盐溶液中水的电离程度就越大，同浓度下，溶液的酸碱性就越强。二、盐类水解的影响因素1．盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定，影响盐类水解的条件主要有温度、浓度、外加酸碱。2．醋酸钠溶液显碱性，原因是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(填离子方程式)。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大，水解平衡向右(填“左”或“右”)移动，水解程度减小(填“减小”或“增大”)；将盐溶液稀释，水解平衡向右(填“左”或“右”)移动，水解程度增大(填“减小”或“增大”)；向溶液中滴加少量浓盐酸，水解平衡向右(填“左”或“右”)移动，水解程度增大(填“减小”或“增大”)；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向左(填“左”填“右”)移动，水解程度减小(填“减小”或“增大”)。3．FeCl3水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，下表是不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：盐溶液稀释水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解百分率增大——水解产生的H＋或OH－的物质的量增加，但是溶液的体积增大程度大于水解平衡移动程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。同理如增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动(水解平衡向着减弱水解离子的浓度增大的方向移动)，但水解的百分率反而下降，水解产生的H＋或OH－的物质的量增大，因为溶液的体积不变或增加较小，而使水解产生的H＋或OH－浓度增大，溶液的酸碱性增强。三、盐类水解的应用