课件-全国-2011_2012届高三化学 第7单元第23讲 溶液的酸碱性课件 苏教版.rar

第23讲溶液的酸碱性一、水的电离1．水的离子积(1)水是极弱的电解质，也存在着电离平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，在一定温度下,水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝常数。(2)室温下,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，纯水的pH＝7。2．影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、某些盐等外界条件都会影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动，并遵循勒夏特列原理。(1)温度：因为水的电离过程吸热，故升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，pH变小，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍显中性。如纯水的温度由25℃升高到100℃，则c(H＋)和c(OH－)都从10－7mol/L增大为10－6mol/L，KW从10－14增大为10－12，pH由7变为6，由于c(H＋)＝c(OH－)，故仍然显中性。(2)加入酸、碱：向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱的电离产生H＋或OH－，增大了水中的c(H＋)或c(OH－)，故均可以使水的电离平衡向分子化方向移动。此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度减小。加酸时，c(H＋)变大，pH变小；加碱时，c(OH－)变大，pH变大。(3)加入强酸的酸式盐：向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于完全电离产生H＋，c(H＋)增大，使水的电离平衡向分子化方向移动，因而抑制了水的电离。(4)加入活泼金属：向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离产生的H＋直接作用产生H2，故促进水的电离。条件改变对水电离的影响：特别提醒：①酸碱由于同离子效应的原因能抑制水的电离，但不能改变KW的值。②盐的水解能促进水的电离，但不改变KW的值。结论：①一定温度下，强酸强碱盐溶液中水的电离不受影响，电离度不变；强酸弱碱盐溶液中水的电离得到促进，水的电离度变大。②强酸弱碱盐溶液中水的电离度用c(H＋)计算；强碱弱酸盐溶液中水的电离度用c(OH－)计算。③温度为25℃时，pH之和为14的一对强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液中水的电离度相等，即此时二盐对水的电离的促进效果相同。问题与结论问题：常温下，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中在常温时KW的值如何，其c(H＋)、c(OH－)的含义是什么？结论：仍为1×10－14，因为KW仅与温度有关，温度不变，KW不变；KW＝c(H＋)·c(OH－)。①KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。KW只与温度有关，KW是常数，没有单位，KW不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，②由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种浓度增大的离子。如醋酸稀释时，c(OH－)浓度增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性任何水溶液中都含有H＋和OH－，一种溶液显酸性、中性还是碱性，是由该溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的。常温下，溶液酸碱性判定有规律：(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合。①若为强酸与强碱，则混合后pH＝7。②若为强酸与弱碱，则混合后pH>7。③若为弱酸与强碱，则混合后pH<7。(4)等体积强酸和强碱混合①若二者pH之和为14，则混合后溶液呈中性，pH＝7。②若二者pH之和大于14，则混合后溶液呈碱性。③若二者pH之和小于14，则混合后溶液呈酸性。2．溶液的pH(1)溶液pH的概念：在c(H＋)或c(OH－)≤1mol/L的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱。(2)数学表达式：pH＝－lgc(H＋)3．pH的测定(1)pH试纸①方法：把小片试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸的中部，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。(2)用pH计测量在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。特别注意区分溶液中的c(H＋)和由水电离的c(H＋)之间的差异，否则做题时，容易落入陷阱。三、酸碱中和滴定1．概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理在待测液中预先加几滴酸碱指示剂，酸碱反应过程中，溶