课件-全国-2010_高考化学一轮复习 专题九 第三单元盐类的水解课件 苏教版.rar

第三单元盐类的水解1．盐水解的条件必须是可溶性盐中含有(或弱酸酸式根离子)或。这些弱离子与水电离出的或结合生成或，破坏了水的电离平衡，使水电离程度增大，c(H＋)≠c(OH－)，使溶液呈现不同的酸碱性。2．盐类水解可看作是反应的逆反应，是反应，存在平衡，即盐＋水碱＋酸，盐水解的程度一般较，盐溶液的酸碱性通常较。3．影响盐水解的因素首先是，即有弱才水解，无弱不水解，其中①弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越，对应盐溶液碱性就越。②弱碱的碱性越，其阳离子的水解程度越大，对应盐溶液的酸性越。其次是外因，受、及的影响。例如外界条件对FeCl3水解平衡的影响。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)条件【想一想】NaHCO3溶液呈碱性，酸的酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗？答：不一定，例如NaH2PO4、NaHSO3就因为的电离程度大于水解程度，而导致溶液呈酸性。【议一议】怎样比较溶液中离子浓度大小？答：比较溶液中离子浓度的大小关系，要看溶液中电解质，才能做出正确判断，例如：(1)强电解质溶液中离子浓度关系在0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)(2)弱电解质一般电离程度较小0．1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(3)离子浓度大小的比较①考虑水解因素：如Na2CO3溶液②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，[]由大到小的顺序是c＞a＞b。③混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水等体积混合后，溶液中离子浓度顺序为[]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，即NH3·H2O电离程度＞水解程度。(4)离子浓度的定量关系①微粒数守恒(物料守恒)如纯碱溶液中[Na＋]＝2[]＋2[]＋2[H2CO3]②电荷守恒如纯碱溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[]＋2[]＋[OH－]【例1】(2009·安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)1．盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。1．(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c()：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)2．(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【例2】(2009·江苏单科，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)答案：AC1．判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因的水解而显碱性，NH4Cl溶液因的水解而显酸性。2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的HCl来抑制Fe3＋的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制