课件-全国-2013_高中化学 专题1 第二单元 第一课时 离子键课件 苏教版必修2.rar

专题11．了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。构成物质的基本微粒3．化学键的理解4．化学反应与化学键的关系1．下列说法是否正确？对的打“”，错的打“×”。(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。()(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。()(3)相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键。()(4)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。()(5)化学键存在于原子或离子之间。()(6)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。(3)化学键是有关原子中电荷间的相互吸引和相互排斥的综合作用，其实质是相邻原子的电子之间、原子核之间和电子与原子核之间的静电吸引和静电排斥的综合作用。(4)(5)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。(6)水分子内存在H、O原子间的存在化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×1.从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成(1)图示：2．离子化合物和离子键3．离子键的理解(1)离子键的理解：(2)离子键和离子化合物的“只要”与“一定”的关系：只要有离子键一定是离子化合物；离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键。2．下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子化合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素不可能形成离子键解析：离子键是阴、阳离子的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，A错误；金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键，B正确；最外层只有一个电子的氢元素的原子与卤素原子化合时，形成的不是离子键，C正确；NH4Cl全部由非金属元素组成，为离子化合物，存在离子键，D错误。答案：AD1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的的式子。2．实例3．电子式的书写及注意事项答案：B[例1]小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是________。A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是________。A．CaCl2B．HClC．NaD．H2O[解析](1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。[答案](1)B(2)A三方面判断离子化合物(1)化学键类型方面：含有离子键的化合物为离子化合物。(2)化合物组成方面：活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。(3)化合物性质方面：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属一定形成离子化合物吗？(2)完全由非金属形成的化合物一定不是离子化合物吗？[例2]下列化合物的电子式正确的是()A．Na[]2－B．[Mg2＋]O2－C．Na＋Cl－D．[]－Mg2＋[]－[解析]离子化合物中相同的离子不能合并，A错，应为Na＋[]2－Na＋；简单金属阳离子的电子式即为其离子符号，而非金属阴离子的电子式最外层8个电子需用[]括起来，故B、C错误，分别为Mg2＋[]2－、Na＋[]－。答案：DA＋与B2－具有与Ne相同的电子层结构，则(1)离子半径大小：r(A＋)__________r(B2－)(填“>”或“<”)。(2)化合物A2B的电子式为____________。