课件-全国-2013_高中化学 专题3 第二单元 离子键 离子晶体课件 苏教版选修3.rar

一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子间的使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的和达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系能量。2．成键特征阴、阳离子对称，电荷分布也是对称，它们在空间各个方向上的相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无和。二、离子晶体1．概念由和通过离子键结合成的晶体。2．物理性质离子晶体一般具有一定的和的熔点。3．晶格能(符号为U)(1)定义：拆开离子晶体形成气态阴离子和阳离子所的能量。(2)晶格能与晶体物理性质的关系：①晶格能越，离子键越，离子晶体的熔、沸点越，硬度越。②离子所带电荷，离子半径，晶格能。4．离子晶体的结构类型(1)氯化钠型(如图)：①在晶体中，每个Na＋或Cl－周围各排列个带有相反电荷的离子。②每个NaCl晶胞中含有个Na＋和个Cl－。(2)氯化铯型(如图)：①在晶体中，每个Cs＋和Cl－周围各排列个带有相反电荷的离子。②每个CsCl晶胞中含有个Cs＋和个Cl－。1．判断题：(1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键()(2)离子晶体熔沸点一般比较高()(3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低()(4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子()(5)只有非金属元素不可能形成离子键()(6)离子晶体在任何情况下都可以导电()(7)离子晶体均易溶于水()(8)离子晶体熔化时破坏了离子键()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．下列物质的熔点由高到低的顺序是。①NaF、②NaI、③MgO答案：③>①>②3．连线题：4.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(3)在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。1．离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面，当静电引力与静电斥力之间达到平衡时，阴阳离子保持一定距离，就形成了稳定的离子键，整个体系能量达到最低。2．离子键的特征离子键的特征是没有方向性和饱和性。它们在空间各个方向上的静电作用相同，使每个离子周围尽可能多地排列带异种电荷的离子，从而达到稳定的目的。3．离子晶体的物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高。(2)离子晶体硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现比较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。(3)离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子；离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，自由离子在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(4)溶解性。大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成自由移动的离子。[例1]试根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl[解析]离子晶体中，离子键越强，晶体熔沸点越高。而离子所带电荷数越高，半径越小，离子键越强。Ca2＋、O2－、Ba2＋都带2个电荷；Na＋、Cl－、K＋只带1个电荷，r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，r(Na＋)<r(K＋)，故熔点CaO>BaO>NaCl>KCl。[答案]C(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl等铵盐是离子晶体。(2)离子晶体中除离子键外不一