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课件-全国-2011_高中化学 离子键课件 苏教版必修2.rar
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微粒之间的相互作用石墨晶体结构直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。探究实验离子键说一说判断下列化合物哪些是离子化合物在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。⑶非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴离子，氯化钠，氧化钠用电子式表示离子化合物形成过程：·O·本节总结：
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课件-全国-2011_高中化学 第1课时 化学键 离子键课件 苏教版必修2.rar
原子形成相反电荷的阴、阳离子思维拓展3．哪些元素的原子间会明显的以离子键结合？它们位于周期表中的什么位置？答案活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。活泼金属元素主要指第ⅠA、ⅡA族元素，活泼非金属元素主要指第ⅥA、ⅦA族元素。4．请从原子结构和元素性质的角度解释离子键的形成。答案活泼金属元素的原子易失去最外层电子而形成8电子型稳定结构的阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子而形成8电子型稳定结构的阴离子。阴、阳离子在静电作用下即形成离子键。5．如何理解静电作用？答案静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引
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课件-全国-2011_高中化学 3-2《离子键 离子晶体》课件 苏教版选修3.rar
离子键离子晶体1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。Na离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当
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共价键请指出19、35号元素在元素周期表中的位置？电子式讨论分析氯化氢的形成过程原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做共价化合物1、成键微粒：用电子式表示下列分子H2ONH3Cl2结构式CH4C2H4C2H2用电子式表示共价键的形成过程下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、CCl4B、BF3C、SF6D、CO2
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酯油脂1．酯(1)存在：酯存在于鲜花和水果中，这些酯都具有___________的气味。一、油脂的来源(2)油脂的组成和结构油和脂肪都是高级脂肪酸的甘油酯。____溶于水，易溶于______溶剂。油脂的通式为______________；写出硬脂酸甘油酯结构简式__________________________________。3．油脂的重要化学性质——皂化反应酯类物质在_____或______的催化条件下，均可以发生_________反应。_____________________________叫做
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