课件-全国-2011_2012年高考化学总复习 5.rar

第三单元微粒之间的相互作用力基础自主梳理D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(2010年宿迁模拟T15－C)E．同主族非金属元素的氢化物的沸点随着原子序数增大而升高。()(2011年湛江模拟T9－D)答案：A.×B．×C．×D．×E．×基础回归思考感悟1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？【提示】(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的强烈的相互排斥。(2)不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。4．共价键(1)概念：______间通过____________形成的______的相互作用。(2)成键微粒：_______。(3)成键实质：______________。(4)形成条件：一般是__________元素化合。(5)分类①分类标准：_____________________。②类型：______共价键和_________共价键。清单二⑤碘升华⑥甲烷在纯氧中燃烧⑦液态HCl变成气体⑧NaCl受热熔化答案：(1)③⑧(2)④⑥(3)②(4)①⑤⑦基础回归(4)影响因素：分子的大小，分子的空间构型及分子中的电荷分布等，对于_____________相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般范德华力越大，物质的熔、沸点_________，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为______________。2．氢键(1)定义：分子之间存在着一种比___________________的相互作用。(2)特点①作用力的大小：________>氢键>____________。②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。(3)形成条件：分子中含有得电子能力______的元素，如____________。基础回归课堂互动讲练【特别提醒】共价键一般在非金属元素之间形成，但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键，如AlCl3中存在共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确【思路点拨】解答本题，要真正理解化学键的定义和实质及形成条件。逐项分析，特别要注意共价键和离子键的形成元素的特点。【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确，故答案为B。【答案】B跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．下列物质中只含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、N2解析：选C。考查离子键、共价键的形成条件。A项，NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只含有共价键，NaOH中也含有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；C项，均只含有共价键；D项，Na2O2含有离子键和共价键，H2O2、H2O、N2中只含有共价键。考点二(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．