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共价键原子晶体复习O共价键的形成共用电子对练习:1.写出下列化合物的电子式H2O2HClOHClNaClH2SC3O2(分子中各原子最外层均满足8e—结构,且含有非极性键)的电子式要求:①判断物质类别②满足8e—或2e—稳定结构③离子符号元素④电荷2.用电子式表示下列物质的形成过程.H2SBr2CO2CH4练习2:①关于共价键的说法正确的是:A)金属原子在化学反应中只能失电子,因而不能形成共价键;B)离子化合物中不可能含有共价键;C)共价键也存在电子得失;D)由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子②下列化合物分子中只有共价键的是:A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4共价键的形成条件和存在范围PCl5在固体时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是A、PCl5晶体具有良好的导电性B、PCl5固体是分子晶体C、PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2—构成,其离子数目比为1:1D、PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]—构成,其离子数目比为1:1变式:(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数目A.4个B.6个C.8个D.12个(2)若每个P4O10分子结合6个水分子,则生成物的结构简式为2、将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸。(1)焦磷酸的结构式是(2)当高聚磷酸中P原子数为20时,其化学式是(3)如用n表示高聚磷酸中磷原子数,则高聚磷酸的结构简式为10电子微粒18电子微粒等电子体