课件-全国-2007_苏教版高中化学选修3共价键 原子晶体课件.rar

化学键共价键的形成2、共价键的成键微粒是原子值得思考的问题：两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近vr0r0r0两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近v值得思考的问题：一、共价键的形成条件二、共价键的形成本质值得思考的问题：三、共价键的特点2、具有方向性①头碰头重叠——σ键H·+·ClHClp—p②肩并肩重叠——π键乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键乙烯分子中轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图小结：1、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大课堂练习课堂练习拓展视野二、共价键的键能1.键能⑴键能的定义⑵表示方法⑶根据键能的大小比较键的稳定性2.键长⑴键长的定义⑵根据键长的长短比较键的稳定性3.键角⑴定义⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其分子的空间构形。4.利用键能计算化学反应中的ΔH（1）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。（2）由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。提醒：反应热△H=生成物的总能量—反应物的总能量。（正好与上面相反）（3）放热反应的△H为“—”，△H＜0；吸热反应的△H为“+”，△H＞0。（4）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。巩固练习：5.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4180º109º28´二．原子晶体（共价晶体）观察·思考原子晶体的物理特性常见的原子晶体解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞硅＞锗石墨晶体结构石墨