课件-全国-2010_高中化学盐类水解应用课件苏教版选修4.rar

盐类的水解考点提示考点一、盐类的水解盐类考点3.水解规律例1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）完成下列表格考点二．盐类水解的影响因素考点三、盐类水解的应用：思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？3.加热蒸发可水解的盐溶液4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应5.热纯碱水去油污能力强：6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：灭火器原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三、例题分析例3：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C（CH3COO-）＞C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A.C（H+）＞C（OH-）B.C（CH3COOH）＋C（CH3COO-）＝0.2mol/LC.C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）＋C（OH-）＝0.2mol/L1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]2.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.无法确定3.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]4.将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________7.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3