【精选】高考化学二轮复习精品课件专题8化学反应速率和化学平衡.ppt

专题八化学反应速率和化学平衡由图示可知：增大压强A的百分含量逐渐变小即平衡向正反应方向移动。又因增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动故a＋b>c＋d。元贝驾考http://www.ybjx.net元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网http://www.jkbdw.net/驾考宝典2016科目一科目四5．根据化学平衡移动方向判断反应物的平衡转化率(1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)若化学平衡向正反应方向移动则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动则反应物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下改变浓度反应物的平衡转化率有可能增大也有可能减小或不变。a．若m＝n＋pA的转化率不变b．若m>n＋pA的转化率增大c．若m<n＋pA的转化率减小根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的压强等。A．平衡时其他条件不变升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时其他条件不变增加NH3的浓度废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时反应达到平衡D．其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大本题需要结合反应的特点来判断化学平衡的移动方向进一步分析平衡常数转化率等量的变化。放热反应升温平衡常数减小A项错；增加一个反应物浓度另一反应物转化率增大B错；C项说明v正＝v逆反应达平衡C正确；使用催化剂平衡不移动D错。答案：C如右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0根据题图在压强不变的情况下例如1000kPa时随着温度的升高Z的体积分数增大即随着温度的升高平衡向正反应方向移动。所以正反应为吸热反应ΔH＞0；逆反应为放热反应ΔH＜0。所以A、D错误。同样在温度不变的情况下从1000kPa→100kPa→10kPa随着压强的减小Z的体积分数增大即随着压强的减小平衡向正反应方向移动正反应为气体体积增大的反应所以C正确B错误。答案：C对于有关化学平衡移动的图象题、计算题要通过例题分析建立解题的一般模式。如解平衡图象题可以建立如下解题模式：1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸热反应是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分析。2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示什么物理量曲线的变化趋势如何是单一曲线还是多条曲线曲线上的关键点如起点、拐点、交点、终点的含义是什么等)。3．化学平衡图象的分析方法(1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。(2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。B项反应达平衡后升高温度平衡左移NO2%增大；D项反应未达平衡升高温度反应向右进行趋于平衡NO2%减小达平衡后升高温度平衡左移NO2%增大故选B、D。答案：BDA．p3>p4Y轴表示A的转化率B．p3>p4Y轴表示B的质量分数C．p3>p4Y轴表示混合气体的密度D．p3>p4Y轴表示混合气体的平均分子量据图象(Ⅰ)知在压强不变时曲线b的斜率比c的大故T1>T2。降温(T2→T1)时C%增大即平衡正向移动说明正反应为放热反应。当温度不变时曲线b的斜率比a的大故压强p2>p1增大压强(p1→p2)时C%增大即平衡正向移动故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知保持体系压强不变升高温度平衡逆向移动C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、密度均减小而A、B的质量分数要增大。故正确答案为B。答案：B在掌握化学平衡常数表达式的基础上进一步分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常常涉及这一考点大多是结合数据判断化学反应的热效应或根据其数值大小判断反应进行的程度或根据其数值的变化判断平衡的移动等。1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度不能用任一时刻的浓度值。(2)化学平衡常数不表示反应的快慢即化学反应速率快K值不一定大。(3)使用催化剂能改变化学反应速率但不会改变平衡常数。2．化学平衡常数的应用(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大说明平衡时生成物的浓度越大反应物转化率也越大。可以说