二轮复习专题8化学反应速率和化学平衡.doc

二轮专题10化学反应速率和化学平衡题型1化学反应速率的有关计算及比较方法原理::(1)计算式V=ΔC/t=(2)化学方程式中:各反应物和生成物速率比=其计量数之比(3)同一反应在不同条件下的速率比较:以同种物质的速率进行比较练习1.1把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是()题型2影响化学反应速率的因素影响速率的因素常考的有五个：温度、浓度、压强、催化剂、固体的表面积（反应物颗粒大小），要注意其适用范围。练习2.1（广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度练习2.2.下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A、增大反应物的量B、增加压强C、升高温度D、使用催化剂练习2.3把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________________；（用化学方程式表示）（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。练习2.4下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率题型3化学平衡的标志和平衡移动判断方法(标志):(1)V=VV=V(宏观和微观)(2)各反应物和生成物百分浓度不变平衡移动:(1)条件影起速率变化不一致,则平衡要移动(因素:TPC)(2)化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。惰气对化学平衡的影响：（1）压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。练习3．1可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．v正(N2)＝v逆(NH3)B．3v正(N2)＝v正(H2)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)练习3.2下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-N键形成。B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂。C.1个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂。D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成。练习3．3在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是混合气体的()A．摩尔质量不再变化B．压强不再变化C．颜色不再变化D．密度恒定不变练习3．4可以判断化学平衡发生移动的是()A．正、逆反应速率的改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变练习3.5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全题型4化学平衡图像解题思路:①分析反应特点→②确定条件改变平衡移动→③比较图像一致性(正向思维)或①分析图像特点→②确定条件改变平衡移动→③确定反应特点(逆向思维)反应特点指:图像处理:(1)(TPC)定二变一(故可能要作辅助线)（2）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势.（3）先拐先平.练习4.1某密闭容器中，可逆反应L(s)＋G(g)3R(g)ΔH>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是()A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率练习4．2aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD