溶液浓度的有关计算 新课标 人教.ppt

溶液浓度的有关计算物质的量浓度溶质+溶剂饱和溶液中溶质练习:向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末搅拌后静置.下列说法正确的是()A.硫酸铜不溶解其浓度不变B.硫酸铜可溶解并达到溶解平衡其质量不变C.溶液的浓度不变D.溶液的质量不变E.溶液的质量减少F.硫酸铜变为CuSO4·5H2O其质量为(W×250/160)gF.硫酸铜变为CuSO4·5H2O其质量大于(W×250/160)g饱和溶液练习：现有50g50﹪的CuSO4溶液要使其浓度增大一倍可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉水g；（2）可向原溶液中加入CuSO4白色粉末g；（3）可向原溶液中加入12.5﹪CuSO4溶液g;（4）可向原溶液中加入胆矾g;下列各溶液中Cl-浓度最大的是：（）500mL0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为；NO3-离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为．物质的量浓度与溶液中的溶质的质量分数的关系在对比中寻找思路：练习:已知质量分数为98﹪的浓H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求它的物质的量浓度是多少？练习：有一瓶14﹪的KOH溶液加热蒸发掉100gH2O后得到28﹪的KOH溶液80mL所得溶液的浓度为（）5mol·L-1B.6mol·L-1C.6.25mol·L-1D.6.5mol·L-1总结:练习:(2004北京理综)20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3物质的量浓度为4.0mol/L.则下列说法中不正确的是()A.25℃时饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB.此时溶液中KCl的质量分数为C.20℃时密度小于1.174g/cm3的KCl溶液不是饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时溶液密度一定大于1.174g/cm3气体溶质问题气体溶于水的浓度计算讨论题：标准状况下aL氯化氢气体溶于1L水中所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（）小结:有关溶解度的计算问题：小结:练习：已知t℃时某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg；若该溶液蒸发掉bg水并恢复到t℃时析出溶质m1g。若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t℃时析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度下式中正确的是（）相关练习:气体溶质问题气体溶于水的浓度计算讨论题：标准状况下aL氯化氢气体溶于1L水中所得溶液密度为ρg·mL-1则该溶液中溶质的质量分数为溶液的物质的量浓度为。