【精选】难溶电解质的沉淀溶解平衡课件苏教版选修.ppt

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课前自主学案(2)特点(3)表示方法如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡可表示为___________________________________。(3)意义：Ksp反映了难溶电解质________________当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时Ksp数值____难溶电解质在水中的溶解能力____。(4)影响因素：Ksp只与________________和____有关与沉淀量无关。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量铁离子可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至3～4使Fe3＋转化为_______沉淀除去。(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐可用Na2SO4解毒反应式为______________________；除去食盐溶液中的MgCl2可加入少量NaOH反应式为__________________________。2．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对____的物质。两种沉淀的溶解度差别____沉淀越容易转化。(2)沉淀转化的应用常将难溶强酸盐转化为_________盐然后用__溶解使阳离子进入溶液。2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？【提示】不仅难溶电解质存在溶解平衡在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。4．固体Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是因为NH4Cl溶液显酸性吗？为什么？如何证明你的观点？【提示】不是。因为固体Mg(OH)2溶于水后存在着这样的平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)加入NH4Cl后存在着NH＋OH－NH3·H2O使c(OH－)减小使Mg(OH)2的溶解平衡向着溶解的方向进行故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。可将固体Mg(OH)2加入到中性的CH3COONH4溶液中若溶解则说明上述观点正确。5．若先将Na2S与AgNO3两溶液混合再向其中加入NaCl会有AgCl沉淀生成吗？【提示】不会。因为溶解度：Ag2S<AgCl且化学反应是向生成溶解度更小的物质的方向进行所以Na2S与AgNO3两溶液混合后产生黑色的Ag2S沉淀再加NaCl后不发生化学反应。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解解析：选B。反应开始时各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变但不一定相等；沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物由于固体的浓度为常数故平衡不发生移动。3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全再向上层清液中滴加足量NaCl溶液产生的现象或生成的物质是()A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀解析：选C。Ag2S的溶解度远比AgCl小不会生成氯化银的沉淀。课堂互动讲练2．影响平衡的因素【解析】A项NH4NO3电离出的NH与Ca(OH)2溶解平衡中的OH－反应NH＋OH－NH3·H2O平衡右移固体质量减少；B项加入NaOH增大了c(OH－)平衡左移固体质量增多；C项加入CaCl2增大了c(Ca2＋)平衡左移固体质量增多；D项加入NaHSO4会发生H＋＋OH－===H2Oc(OH－)减小平衡右移固体质量减少。【答案】AD【规律方法】解答此类题目时要利用平衡移动原理分析沉淀平衡的移动方向。互动探究如果把题干中的“Ca(OH)2固体的质量减少”改为“Ca(OH)2固体的质量增加”其他不变选项如何？【提示】选BC。变式训练1现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3则c(Ag＋)__________(填“变大”、“变小”或“不变”下同)；(2)加入更多的AgBr固体则c(Ag＋)__________；(3)加入AgCl固体则c(Br－)__________c(Ag＋)__________；(4)加入Na2S固体则c(Br－)__________c(Ag＋)__________。解析：本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶解平衡逆向移动但c(Ag＋)增大；(2)加入AgBr固体对溶解平衡无影响c(Ag＋)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr加入AgCl固体时c(Ag＋)增大溶解平衡向左移动c(Br－)变小。(4)因Ag2S