难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

专题3

溶液中的离子反应2345(1)溶解度是指在温度下，某固体物质在
g溶剂里达到状态时所溶解的质量。
(2)25℃时，物质的溶解性与溶解度的关系：7一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立
AgCl的溶解平衡表达式：
。
一方面：在水分子作用下，少量脱离AgCl的表面进入水中；另一方面：溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
图示：2．沉淀溶解平衡的概念及特征
(1)概念：在一定的温度下，当沉淀和
相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。(2)特征：“动”——平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0；
“等”——；
“定”——溶液中离子的浓度；
“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。3．溶度积
(1)含义：
描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。(2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，
Ksp＝。
(3)影响因素：
Ksp与难溶电解质的和有关，与浓度无关，与沉淀量无关。(4)意义：
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越的难溶电解质在水中的溶解能力越。二、沉淀溶解平衡原理的应用
1．沉淀的转化实验探究实验
现象2．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是。一般说来，溶解能力相对的物质易转化为溶解能力相对
的物质。3．沉淀的生成
(1)调节pH法：
除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或或，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为沉淀除去。Ba2＋＋SO===BaSO4↓20211．有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正
确吗？
分析：不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。2．下面是小颖同学对AgCl沉淀溶解平衡的理解记录，请
帮她指出不正确的是________。
A．平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍不断进行，
且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中无Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度
不变分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)属于动态平衡，A正确，B错误；升高温度时，该平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，而加入NaCl固体时，因增大了c(Cl－)，平衡逆向移动，C正确，D错误。
答案：BD2526274．判断下列说法的正误。
(1)难溶物质在水中绝对不溶。 ()
(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。 ()
(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。()
(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 ()分析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常认为离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为沉淀完全；难溶物质一定时，Ksp只与温度有关。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√30答案：BCAD321．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：
难溶电解质本身的性质。
(2)外因：
①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。2．溶度积与离子积的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(用Qc表示)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。[例1]已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 ()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液