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氧化还原反应专题复习【2006年高考大纲·理科综合】的要求:【专题目标】【本节课重点】2.有关概念之间的关系3.氧化性、还原性强弱比较4.常见的氧化剂和还原剂(1)电子得失守恒:(二)氧化还原方程式的配平步骤【考点分析】K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+⒌同种元素价态越高氧化性越强(如Fe3+>Fe2+)但例外地氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4最高价态只有氧化性;价态越低还原性越强(如S2->S>SO2)最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行[例2]有X、Y、Z、M四种金属已知:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中Y离子先放电;M的离子氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M[例3]2.在一定条件下RO3n-与I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是___(2)R原子最外层电子数是____