氧化还原反应复习专题.doc

氧化还原反应复习专题
一、氧化还原反应的相关概念
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例1、在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例2、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
二、氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质
三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例3、用两种方法表示氧化还原反应
2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
例4、（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_________________________________________________________四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例5、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例6、下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例7、水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3五.氧化性还原性强弱的比较（1）根据化学方程式判断
例8、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。（2）根据氧化还原产物中价态高低判断
例9、已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：①判断单质的氧化性：Cl2_____S②完成反应：Cl2+H2S——③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?例10、将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③（3）根据金属性非金属性强弱判断
（4）根据电化学判断
例11、
六、氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧