高中化学电离平衡课件上科高三.ppt

电离平衡可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？若在纯水滴加冰醋酸试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。二、电离平衡影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大电离程度越小。（3）其他因素讨论：1、在盐酸中加少量NaCl固体在醋酸溶液中加少量NaAc固体将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。对于多元酸：多元弱酸是分步电离的K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------