高中化学电离平衡 学案上科版高三.doc

电离平衡学案[教学目标]1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小能比较它们的电离能力强弱。2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题提高综合运用能力。[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析教学难点是电离平衡移动原理的应用。课堂练习：1．与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中[NH4+]浓度相同的溶液是（）。（A）100mL1mol·L-1的氨水（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液2．有两种一元弱酸的钠盐溶液其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱正确的是（）。（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较3．某二元酸（简写为H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-HA-H++A2-测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1则该条件下HA-离子的电离度是（）。（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%4．20℃时1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大可采取的措施是（）。（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大相应的离子数目随之增大；⑤值增大相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤7．某二元酸（简写为H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______最小的是_________。8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-HS-H++S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-最好加入_________________。答案1D2B3C4BC5D6B。7．（1）AD。（2）CD。（3）DA。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。