高中化学 钠和钠的氧化物课件 人教.ppt

1．钠的色、态、熔、密；实验室中金属钠的保存。2．钠的化学性质尤其是钠与水的反应从书写离子方程式、计算、实验等方面考查。3．Na2O2与H2O、CO2的反应从氧化还原反应角度、反应前后固体质量或气体体积的变化等方面考查。●基础知识回顾1．钠的物理性质钠是一种、、的金属具有良好的、密度比水比煤油熔点较。(2)与水反应的化学方程式及离子方程式分别是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑现象及解释：①浮在水面上因为；②熔化成小球因为；③四处游动因为；④发出嘶嘶声因反应剧烈；⑤酚酞变红因为。(3)与酸反应2Na＋2H＋===钠不足直接与酸反应；钠过量先与酸反应再与反应。(钠与水和酸反应的本质都是与H＋反应)(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应先考虑Na与反应生成再考虑是否与盐反应。3．钠的保存、取用、制取及用途(1)保存：由于金属钠的化学性质非常活泼易与空气中的等反应所以金属钠要保存于中。(2)实验室中钠块的取用用镊子从试剂瓶中取出钠块用擦净表面上的在玻璃片上用切去表面的氧化层再切下一小粒备用余下的钠全部。4．氧化钠和过氧化钠异同点的比较名称●自我演练1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：Na2O生成NaOHNaOH生成Na2CO3等均不是氧化还原反应。答案：D2．向CuSO4、AlCl3、Fe(NO3)2的混合溶液中投入一小块金属钠首先被置换出的是()A．FeB．CuC．AlD．H2解析：活泼的金属如钠与水溶液的反应有句这样的口诀要记住：遇酸酸优先无酸水在前盐溶液中：第一步先考虑钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；第二步再考虑生成的NaOH能否与盐反应。答案：D3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物与水反应生成碱和氧气C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂答案：C4．在Na2O2与CO2的反应中氧化剂与还原剂的质量比是()A．11B．21C．12D．853解析：在Na2O2与CO2的反应中氧化剂与还原剂都是Na2O2其质量之比为11。答案：A钠原子最外层只有一个电子在反应中极易失去这个电子所以单质钠具有强还原性。1．化合反应钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同。2．置换反应钠可与酸(H＋)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应实质是钠原子与其电离出的H＋的反应所以H＋浓度不同反应剧烈程度不同。3．与盐溶液反应金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率故金属钠投入盐溶液中首选与水反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应如果是铝盐溶液还要考虑钠与铝盐的量的问题因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)【例1】(2009·创博智典联考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中钠先与水反应后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠一块直接投入水中另一块用锡箔包住在锡箔上刺些小孔然后按入水中两者放出的氢气质量相等A．①②B．①②③④C．②③④D．①②③[解析]钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞溶液变红而使石蕊溶液变蓝。钠投入盐酸中钠先与盐酸反应后与水反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气尽管温度高且反应放热因无氧气不能燃烧。钠的密度比水小浮在水面上时就有部分钠被氧气