钠和钠的氧化物.doc

第三章金属及其化合物第一讲钠和钠的氧化物【考纲要求】1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）()→白色块状物质→白色粉末状物质()()2.完成下列化学方程式①Na+H2O→解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→3、钠的存在、保存、制法、用途（1）少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在里（2）钠的制法（化学方程式表示）（3）钠的用途：。4、氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式化学键键种类nNa：nOn阳离子：n阴离子类别颜色状态生成条件与水反应与盐酸反应与CO2反应三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2+2NaOH→2．CO2+NaOH→3．CO2+Na2CO3+H2O→4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式五.过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。【例题解析】[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路:。易错点:。[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路:。易错点:。[例3]将4.6g与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠【考题再现】1.(02年全国高考题)将40ml1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2C.CuSO4•2Cu(OH)2D.CuSO4•3Cu(OH)思维方法:。展望高考:2.(99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是（）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液..C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.3：26.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是（）A.NaH中H-半径比H+的半径大B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H-可被还原成H2D.NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是（）A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.将2molNa2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为（）A1mol~2mol之间B.1mol~4mol之间C.1mol~6mol之间D.大于4mol课外作业1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO