新人教高中化学选修4化学反应速率和化学平衡复习ppt.ppt

化学反应速率和化学平衡重要知识点升高温度v增大;反之则相反。(对气体)增加压强v增大.反之则相反。增大气体或溶液浓度v增大反之则相反。(固体或纯液体除外)加催化剂v增大。1、已知反应A+3B2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=△c(A)/△t=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)v(A):v(C)=1:2∴v(C)=2mol/(L·min)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4D、不用铁片改用铁粉注意“真”变和“假”变”:若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变体积V变大∴浓度降低相当于“减压”反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变体系压强不变相当于“假”变。1.恒温、恒容下的等效平衡问题2.恒温、恒压下的等效平衡问题1（05江苏）．一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若反应开始时充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时若按下列四种配比作为起始物质平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC2.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作为起始物质达到平衡后C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD4.化学平衡在不同条件下的比较问题2、有甲、乙两容器甲的容积固定乙的容积可变。在一定温度下向甲中通入3molN2和4molH2反应达到平衡时生成NH3物质的量为amol。3.有两只密闭容器A和BA能保持恒压B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2使之发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。⑴达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)SO2的转化率：a(A)a(B)⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)反应过程中的反应速率：v(A)v(B)。⑶达到平衡时在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向反应方向移动B中的化学反应速率。⑷达到平衡后向两容器中分别通入等量的原反应气体再次达到平衡时A容器中SO2的百分含量B容器中SO2的百分含量。4.化学平衡移动问题1．在10℃和4×105Pa的条件下当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后维持温度不变逐步增大体系的压强在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向反应方向移动(填“正”或“逆”)理由是。并且ad+e(填<=>).(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)．理由是。并且ad(填<=>).2．在下列平衡体系中保持温度一定时改变某物质的浓度混合气体的颜色会改变；改变压强时颜色也会改变但平衡并不移动这个反应是A．2NO＋O22NO