苏教选修4高中化学化学反应速率与化学平衡ppt.ppt

化学反应速率与化学平衡专题整合一、化学反应速率1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气一定条件下发生反应。4min后测得容器内生成的氨气为0.24mol求：①分别用H2N2NH3的浓度变化表示的反应速率。②若反应前后温度不变则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？2)对于反应A+3B=2C+2D下列数据表示不同条件的反应速率其中反应进行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)v(B)=0.6mol/(L·S)v(C)=1mol/(L·S)v(D)=2mol/(L·min)3)在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断4）一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH23min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在此时间内V(H2)是（）mol/(L·min)A.0.2B.0.6C.0.1D.0.35）盐酸跟过量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液1.自发反应△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>03.熵大小判断三、化学平衡生成物浓度减小程度减弱体系温度降低程度减弱4、化学平衡状态的判断例一定温度和容积下能说明I2+H2=2HI达到平衡的是5.平衡常数6.平衡移动与转化率百分含量的关系(2)加入物质本身反应③在密闭容器中加2摩尔SO22摩尔O22SO2+O2=2SO3平衡后（3）不同状态-----等效平衡:例：恒容2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2体积分数a%按下列比例加入平衡后SO2为a%的是A2molSO31molO2B1molSO21molSO31.5molO2C1molSO21molO2②等温等压例：恒温恒容容器中充入2摩尔A1摩尔B2A(g)+B(g)=xC(g)平衡后C的体积分数a%若开始时充入0.6molA0.3molB1.4molC平衡时C的体积分数为a%则x可能是A2B3C4D6某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol7、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。8、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反应达到平衡状态生成0.8molD并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于__________(2)B的平衡浓度为__________(3)A的转化率为_____________(4)生成D的反应速率___________(5)如果增大反应体系的压强则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）1、化学反应速率图象分析转化率物质百分含量——时间曲线转化率——时间曲线物质百分含量——时间曲线物质产率——时间曲线00002、如图所示图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程若使a曲线变为b曲线可采取的措施是（）转化率