高考化学第二轮复习 第2讲 化学常用计量课件 新人教.ppt

4．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算．5．了解溶液的组成．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算．6．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．一、以物质的量为中心的各物理量的关系在标准状况下2.24LHCl气体则：1．该气体的物质的量是mol摩尔质量是g/mol质量是g所含HCl分子的个数约为个．二、物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3∶8的Cl2和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2.1．若有34gNH3参加反应则生成N2的物质的量为电子转移物质的量为.3．使用容量瓶的第一步操作是：定容时若仰视刻度线会使所配溶液的浓度．判断正误：(正确打“√”号错误打“×”号)．1．(2010·山东高考)标准状况下1.12L16O2与18O2均含有0.1NA个氧原子(√)2．(2010·广东高考)1mol/L的NaCl溶液中含NA个Na＋(×)3．(2010·上海高考)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA(√)4．(2010·上海高考)标准状况下2.24L戊烷所含分子数为0.1NA(×)5．(2010·四川高考)电解精炼铜时若阴极得到电子数为2NA个则阳极质量减少64g(×)考查方向考查方向(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物也适用于混合气体．若为混合气体则要注意组成成分间可能发生的化学反应如：2NO＋O2===2NO2等．(2)涉及气体的体积问题时要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响．二、以物质的量为中心的相关计算③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化．如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水由于它们与水反应所以溶质发生了变化．2．容量瓶的使用(1)使用前要检查是否漏水；(2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；(3)不能久贮溶液配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液因为容量瓶的规格是固定的所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等．能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作(1)配制一定物质的量浓度的溶液定容时加蒸馏水一旦超过刻度线要重新配制.(2)配制时完全不需要计算水的用量因此容量瓶不必是干燥的有少量蒸馏水不影响结果．(2010·福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中Na＋的物质的量浓度为1mol/L[答案]AD因对Cl2反应的情况考虑不全面而误选C或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选D.(1)在18g18O2中含有多少个中子？在18g18O2和18O3的混合物中含有多少个氧原子？(2)1molCl2和足量的NaOH溶液反应转移电子数是多少？(2010·四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)[解析]本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A中溶液的体积错误故A项关系不成立．解答物质的量浓度题目的策略是不论试题如何变化关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)即可求溶质的物质的量浓度.解题思路一般有两个出发点：①由“定义式：c＝”出发由此欲求c先求n及V.②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”.c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)；b.溶液中“粒子