辽宁省高考化学二轮复习 专题一第2讲化学常用计量课件 新人教.ppt

第2讲化学常用计量一、以物质的量为中心的有关计算核心整合疑难点拨1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替应该用溶液的质量除以溶液的密度。(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、NH3、SO3等溶于水由于它们与水反应所以溶质发生了变化。2．用气体摩尔体积22.4L/mol进行气体的物质的量与体积的换算时要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。3．相同溶质的溶液混合时有如下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时①对于密度小于1g·cm－3的溶液如氨水、乙醇的水溶液等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质的质量分数和的一半。②对于密度大于1g·cm－3的溶液如硫酸溶液、氯化钠溶液等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质的质量分数和的一半。二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和比较从高考试题来看此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。解答NA问题的试题时审题要仔细要注意所给的条件要求计算什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的情况：1．物质的状态对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态常温常压下为液态；在标准状况下碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)大于或等于16的烃为固态；在标准状况下乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。2．物质分子中的原子个数如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。3．物质的微观结构中化学键的数目常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1mol这些物质所含化学键的物质的量分别为2molC—C共价键、1.5molC—C共价键、2molSi—Si共价键、4molSi—O共价键、4molC—H共价键、6molP—P共价键、2molCO双键。4．不常见物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路导引能引起误差的原因能引起误差的原因四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量才能按化学方程式列出比例式进行计算。2．进行化学方程式的有关计算时方程式要配平。各量的单位必须统一书写要规范计算过程要代入单位。在比例式中同一物质用同一单位不同物质可以用两种不同的单位。3．如果是离子反应可以根据离子方程式进行计算如果是氧化还原反应也可以利用电子转移关系进行计算。4．在熟练掌握常规解题思路的基础上注重理解化学反应的实质可从不同的思维角度分析题意逐步形成解答化学方程式的有关计算技巧(主要有差量法、守恒法等)。高考热点示例【答案】①②⑥⑦【规律方法】在关于NA的试题中会出现多种限制条件或迷惑性条件做题时只要胆大心细这类题的错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷一经点拨学生会豁然开朗。求解策略是把迷惑性条件一一标出分析后再做出正确判断。【答案】B【规律方法】以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。